Question

向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 为什么错

如题
详解 谢谢大家

Answer 1

硝酸的氧化性强于亚硫酸，因此会有硫酸根生成
3H2SO3 + 2HNO3( 稀) =2NO冒出+ 3H2SO4+ H2O
H2SO3 + 2 HNO3( 浓) =2NO2冒出+ H2SO4+ H2O

追问

为什么硝酸的氧化性强于亚硫酸，因此会有硫酸根生成 有规律吗还是有什么口诀

追答

这个得记了。有氧化还原性排列表，跟离子氧化还原的电动势有关的

追问

什么表 内容能发我记吗 拜托你

追答

http://baike.baidu.com/view/621552.htm?fr=ala0_1
正值越大氧化性越强，负值绝对值越大还原性越强

追问

我晕了 怎么这么多

追答

一般酸的排列
氧化性强弱要看介质的酸碱性和温度。常见的在酸中PH=1左右，在室温下25度时，氧化性由强到弱(标准电极电势由大到小)：F2>O3 ≈ FeO4 2-（高铁酸盐）≈ S2O8 2-（过硫酸盐）>PbO2>KMnO4>HClO>Cl2>K2Cr2O7>O2>MnO2>Br2>HNO2>HNO3>Ag+>Fe3+>I2>Cu2+>S>H+(之后的物质，在水溶液中可以忽略氧化性)值得注意的是，上面的顺序的确是查阅资料总结出来的，但是在比较两个物质的氧化性，绝对不能生搬硬套这个规律。比如：上面说到1mol/L的强酸条件下，氧化性：Cl2>MnO2这条规律完全正确，事实上将MnO2固体放入1mol/L的HCl中，不并能产生Cl2但是如果改变条件，如采用12mol/LHCl并加热，此时MnO2会和HCl反应产生Cl2也就是说，在1mol/LHCl中,氧化性Cl2>MnO2；而在12mol/LHCl中，氧化性MnO2>HCl

上述是别的地方抄来的，基本原则就是从电极电位比较得来

Answer 2

因为硝酸有氧化性 会把亚硫酸跟氧化成硫酸根

Answer 3

硝酸具有强氧化性 亚硫酸钠应该会变成硫酸钠