Question

CaCO3+H2O

CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2，书上说，此反应能够进行的原因，是因为难电离的碳酸和难溶的碳酸钙反应生成了更难电离的含碳酸氢根离子的化合物。

这句话我还是不能完全理解。。。他这句话的意思是不是只要产生了碳酸氢根，那就可以反应了？哪怕是生成可溶物？

Answer 1

这个要从化学平衡的角度来理解：
CO3（2-）+H2O=HCO3（-）+OH（-），这是碳酸根离子水解的方程式。虽然CaCO3是沉淀，但是沉淀并不是代表一丁点都不能溶于水，恰恰相反的是，溶于水的那一部分CaCO3却是全部电离的。CO2溶于水生成H2CO3，呈酸性，打破了旧的化学平衡，而HCO3（-）是不容易电离的离子，因此反应朝着HCO3（-）反应。
我记得复分解反应发生的三大条件：
1、生成水
2、生成气体
3、生成更难溶的物质
而上述反应恰恰满足第三条，因此可以反应。

Answer 2

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O CuO HCl= CuCl2 H2O CO Fe2O3= H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后

Answer 3

化学反应是否自发发生取决于自由能变量的正负，只需要向更稳定的方向发展，而且这不是复分解反应

不过这句话是不是打错了
“他这句话的意思是不是只要产生了碳酸氢根，那就可以反应了？”