Question

一道高中化学题，急，求帮忙，要详细思考过程

可逆反应A(g)+3B(g)2S(g)；△H<0。 有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molS，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述中正确的是　A、平衡时甲、乙中S的体积分数甲＞乙　B、平衡时甲中A的转化率为75％ 　C、达到平衡后，再向乙中加入0.25molA+0.75molB+1.5molS，平衡向生成A的方向移动　D、乙中反应的热化学方程式为2S(g)A(g)+3B(g)；△H＝＋Q2kJ·mol

Answer 1

答案:B
1.首先甲乙投入的量折算到同一边一样，是等效平衡，各物质含量相同，A错。
2.两反应互逆，放热相加即为反应的反应热，甲是乙的三倍，说明平衡时甲剩余25%，反应了75%，B对。
3.C加料相当于加 2mol S,可以看成两个乙分别反应后压成一个，反应向气体体积减少的方向移动，即生成S的方向，C错。
4.同二分析，反应热应该为4倍的Q2。

Answer 2

N2+3H2==2NH3 (合成氨） 放热反应

答案 B
你应该升高三了吧。以后你就懂了，这就是考记忆的题。
如果氨气与氢气按1:3完全反应（平衡） 则氢气的转化率为75％
如果氨气过多完全反应 则氢气的转化率为75％

如果氢气过多完全反应 则氢气的转化率一定小于75%

甲恰好就是1:3平衡 则氢气的转化率为75％
其余的参见楼上！

Answer 3

请给出详细思考过程，谢谢！！ 应该是C41*C31*C21*C21*C21=4*3*2*2*2=96种首先 1部分与所有的部分相连 那么1部分选定一种颜色 就是C41

Answer 4

D