Question

FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液的原因是什么?

Answer 1

楼上说的是不够全面的
这从本质来说是因为FeCO3溶度积小于Fe(OH)2，所以倾向于生成较为难溶的物质FeCO3
FeCO3是难溶的沉淀，并不容易被氧化
NH4HCO3中，由于NH4+水解作用可以部分抵消HCO3-水解的碱性，并且HCO3-水解相对CO3 2-来说并不剧烈，所以水溶液碱性不是很强，并且其中还有大量HCO3-存在，所以可以得到FeCO3沉淀，同时放出CO2
但是如果是用的碳酸盐溶液，其碱性过强，就很容易生成氢氧化亚铁了
还有就是FeCO3水中还是比较稳定的，如果有想说什么双水解的，麻烦回家看书去，不要来误人子弟

Answer 2

Fe2+ +2HCO3- ==== FeCO3 +CO2气体 +H2O
可以理解为Fe(HCO3)2很不稳定，马上分解成FeCO3和CO2，H2O
FeCO3溶解度很小，就形成了浊液

追问

这里的FeCO3 不会被氧气氧化变成三价铁吗?

追答

不会，FeCO3不是Fe(OH)2