Question

高一化学题、帮帮忙吧！

1、
配置250ml0.2mol/L盐酸溶液，需要浓盐酸（密度为1018g/mL，质量分数为36.5%）的体积为多少ml？（小数点后保留一位）
2、
已知氨气极易溶于水，其水溶液中的溶质以NH3计算。现将标准状况下的氨气448L溶于1L水中，配成密度为0.9g/cm³的浓氨水，求溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。

Answer 1

1、
m(HCl)=0.2*0.25*36.5=1.825g
所以需要浓盐酸体积=1.825/(1.018*36.5%)=4.9ml

2、
n(NH3)=448/22.4=20mol
m(NH3)=17*20=340g
m(溶液)=340+1000=1340g
V(溶液)=1340/0.9=1489ml=1.489L
溶质的质量分数=340/1340=25.4%
物质的量浓度c=20/1.489=13.4mol/L

Answer 2

1、浓盐酸（密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%）其物质的量浓度=1180*36.5%/36.5=11.8mol/L
11.8V=250*0.2，解得V=4.2ml
2、氨气448L物质的量=448/22.4=20mol，质量=20*17=340g，1L水质量=1000g，所以溶液中溶质的质量分数=340/(340+1000)=25.4%,物质的量浓度=900*25.4%/17=13.4mol/L