Question

化学实验中的有效数字

一个已经纯化的有机物（醇类或醚类）试样（含碳60.0%；氢13.3%）。已知该有机物的一分子内的碳数小于5，在常温常压为液体。今取试样0.1337克，先将其变成气体后，以取代水的方法收集了水56.15毫升（相当于试样变成气体的体积）。以上的实验重做了一次，得到了同样的数据。做这些实验时的室温为27.0℃，而重复两次读取压力计，均得756.7 mmHg。另外，查表得知在27.0℃时，水的蒸气压为26.7 mmHg。今用以上数据，采取两种方法计算分子量如下：
（注：本题计算时，原子量以H＝1.00；C＝12.0；O＝16.0，温度0℃＝273.0 K）

方法一：
碳数 60.0÷12.0
氢数 13.3÷1.00
氧数 26.7÷16.0
比 5.0：13.3：1.57 = 2.99: 7.66：1 = 3：8：1
由以上算法求得实验式为C3H8O
因为碳数要小于5，所以该有机物的分子式也为C3H8O
∴摩尔质量＝ 60.0 g/mol

方法二：
纯试样气体的压强＝756.7-26.7＝730.0 (mmHg)
PV = g/M × RT
所以M = pRT ÷ PV
代入数据M = (0.1337×82.05×300.0)÷(730.0÷760.0×56.15)
M =61.02 g/mol
∴摩尔质量＝ 60.0 g/mol

已知上列计算方法以及运算过程均适当，则该有机物的分子量( g/mol )是下列哪一项？
(A)方法一的60.0
(B)方法二的61.02
(C)方法二的，但取三位数61.0
(D)由两种方法所得结果的平均值：(60.0+61.02) /2 =60.5
(E)因方法二做了两次，加其权数为2： (60.0+61.02×2)/3=60.68

选什么？为什么？
打错了一点点，
方法二的结论：∴摩尔质量＝ 61.02 g/mol .
不是60.0

Answer 1

要选方法一的，方法二中用到了理想气体方程，这个压力和温度下，不是理想气体，用理想气体方程只能用于估算，不能用于精确的计算。
另外醚或醇在水中也会溶解一部分，实际有机气体没有0.1337g。

Answer 2

A，因为测量值不一定是准确的，且有效数字必须是小数点后一位---按最小的走

Answer 3

方法二应该是错误的，只跟里面的含氢量有关，应该是恰巧接近的吧。