Question

求助：关于化学电子转移的小困惑

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
其中KClO3中的Cl到Cl2中的Cl得5个电子，HCl到C2失5个电子l。
不明白为什么HCl到C2失5个电子？HCl前的系数不是6么，相当于有6个Cl啊，3Cl2也相当于6个Cl，那不应该是失去6个电子么？

Answer 1

盐酸中的Cl-是六个，其中一个与K+离子生产了KCl，根据电化学反应电子平衡的原理，KClO3中的Cl+5，变成0价，需要得到5个电子，而盐酸中的Cl-，被氧化失去1个电子，需要五个离子共同失去5个电子才能达到电子平衡，反应中电子达到平衡后，就不会再失去电子，因为这个电子没有受体，不可能在体系中飘着，所以只有5个Cl-失去电子。
从另一角度也能说明不可能是6的Cl-都失去电子，因为ClO3-中的Cl是+5价，得到5个电子后变为Cl，即0价，如果还得第6个电子其反应式：Cl+e——Cl-，而HCl中的Cl- 要失去电子反应式是：
Cl- —— Cl + e，从反应方程式可以看到，这两个方程是同一电位，反应物Cl无法从Cl-中夺得电子而又变成Cl-，而Cl-也不会失去电子而生成0价的Cl。所以ClO3-只能被还原到0价Cl。

Answer 2

原因在于KCLO3中的CL只得到5电子而和另外5个CL离子结合乘CL2，原来的一个CL离子和K离子结合乘KCL。。。

Answer 3

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