Question

几个大学无机化学题，请给出过程谢谢！

1、在含有0.1mol/L的Pb2+、Cd2+、Mn2+、和Cu2+的0.3mol/LHCL溶液中通入HS,全部沉淀的离子是（）
A、Cd2+、Mn2+、Cu2+ B、Cd2+、Mn2+ C、Pb2+、Mn2+、Cu2 D、Pb2+、Cd2+、Cu2+

2、用CrO3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是（）
A、浓硝酸 B、KOH+KClO3 C、Cl2 D、H2O2

[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（ ）的光，而[Co(H2O)6]3+将吸收波长较（ ）的光。

4、写出氧化数为+6和+3的铬的电对的半电池反应：
在酸性介质中：
在碱性介质中：

Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与盐酸反应，其中属于中和反应的是（ ），这说明这三种氢氧化物中（ ）最稳定。

配平补全化学方程式：Co2++Br2+OH-→

当PH=6.00时要使0.1mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀，可以加入NH4F，试计算NH4F的最低浓度。
Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38，K稳(FeF63-)=1.0*1016
其实问题是这样的，但是发上去就变成这样了，可能有些地方不是很清楚，我发图吧！

Answer 1

1、这道题有点问题，一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2，因此从一开始就不可能是溶液；另一方面，当然只与Ksp有关，只有Ksp极小的才可能完全沉淀，因为通入H2S过程中会产生酸，H(+)浓度提高会溶解高Ksp的硫化物，此时MnS是不可能形成的，CuS会沉淀完全，但CdS也只是基本上沉淀。似乎D是相对较好的答案。
2、高价的铬酸盐是强氧化剂，作为含氧酸盐，它在强酸性溶液中氧化性强，因此使用碱性条件制备才是合适的。但CrO3已是最高氧化态，没必要使用氧化剂，所以又叫人不解，若原料是Cr2O3则就对了，答案选B。
3、用到晶体场理论：Co(3+)为d(6)电子组态，d轨道分裂与配体的强弱有关，配体越强，则分裂能越大，吸收光的波长越短，因此[Co(CN)6](3-)会吸收短波长的光。
4、A: Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O
B: CrO4(2-) + H2O + 3e = CrO2(-) + 2OH(-)
5、A、Fe(OH)3 ：因为后两种氢氧化物在酸性条件下都是极强的氧化剂，氧化Cl(-)放出氯气。
6、2Co(2+) + Br2 + 6OH(-) = 2Co(OH)3 + 2Br(-)
最后一个问题只是简单的平衡的计算（沉淀平衡和配位平衡），自己思考后应该可以解决。