Question

下列反应必须借助氧化剂才能实现的是（ ） 1. CL2→CLO- 2. HNO3→NO2 3. F-→F2 4.

下列反应必须借助氧化剂才能实现的是（ ）
1. CL2→CLO- 2. HNO3→NO2 3. F-→F2 4. Fe2+→Fe3+
5. NO2→HNO3 6. S→SO32-(3在下，2-在上）
A 3,4,6 B 1,4,5 C 3,4,5,6 D 3,4
正确答案为A。
这道题，我去找答案解释，看到有人说，之所以第六个【6. S→SO32-(3在下，2-在上）】需要氧化剂，是因为“自身歧化的话，0到-2价，0到+4价，而S2-与SO32-不能共存。所以不是自身歧化。需要氧化剂。”
也就是“2-与SO32-不能共存”在任何条件下不能共存。
然后！我自己也买了一本参考书！！我自己的参考书上提到“S2-与SO32-只有在酸性条件下不能大量共存。”那也就是中性和碱性的情况下可以啊！！！那也就是那个人的解释和书上的有冲突啊！！请解释一下！！

Answer 1

在一个化学方程式中，只要发生了得失电子的反应，则必然存在着氧化剂和还原剂。但由此题题干的意思，氧化剂和还原剂不得为同一物质，即歧化反应不在考虑范围之内。但事实上，S在碱性环境下发生S2-+SO32-的歧化，也就是说答案错了。

Answer 2

你的“正确答案”是错的，参考书是对的，S2-和SO32-在酸性环境下不能共存，但在碱性环境下是可以共存的。
事实上，S与热浓NaOH反应，就歧化生成Na2S和Na2SO3。所以原题中(6)是可以不借助其他氧化剂就能实现的。

Answer 3

开学第一课

Answer 4

那是因为S2-在酸性条件下为H2S具有很强的还原性同时硫酸有氧化性，是硫化氢和硫酸作为酸本身的一种化学特性，但硫化钠和硫酸钠那是可以共存的！