Question

燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L（标况）CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式

这题中为什么n（H）=2N（H2O）

Answer 1

我的解法：

设此有机物的分子式为CxHyOz
则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O
· 12x+y+16z x y/2
· 1.50 1.12 /22.4 0.05
所以：
(12x+y+16z)/1.50 = 22.4x/1.12 （1）
22.4x/1.12 = (y/2)/0.05 （2）
因为该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04, 空气的摩尔质量为29g/mol
所以此有机物的摩尔质量为29g/mol×1.04 ≈ 30g/mol
即有12x+y+16z=30 （3）
（1）（2）（3）联立，解方程组可得
x=1 y=2 z=1
所以此有机物的分子式为CH2O

n（H）=2N（H2O），这是因为H2O有2个H，有机物中的H都去了水中。
所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍

追问

能讲的在详细点吗 还是有点不懂

n（H）=2N（H2O），这是因为H2O有2个H，有机物中的H都去了水中。
所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍

追答

2 H ~ H2O（氢原子守恒）
n(H) n(H2O)

所以n(H) ： n(H2O) = 2： 1.
这次明白了？