Question

某校科学兴趣小组用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，设计了制取铜的方案，装置如图所示

1.进行第一个方案的过程中，有气体生成。本方案用下列装置中的___（填序号），用该方案制取的铜中可能含有的杂质是______。
2.写出第二个方案所发生的反应的化学方程式：__________；_____________。
3.从节约原料、能源及安全的角度考虑，你认为第____个方案更合理

那个。。最好说一下为什么，比如A和B长颈漏斗伸入和不伸入液体有什么区别

Answer 1

1.装置选择A和D，可能含有的杂质为氧化亚铜。
因为方案一过程中有气体生成，所以考虑用氢气还原氧化铜的方法。氢气在还原氧化铜时，可能会生成氧化亚铜。长颈漏斗插入液面以下，是形成液封，防止气体从长颈漏斗溢出。

2. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
3.方案2更合理。
因为在方案一中，在氢气还原氧化铜过程中，实验前、后都要继续通氢气，所用氢气量多，所用的硫酸就多。反应需要加热，浪费能源。氢气易燃易爆，不安全。

追问

B装置分液漏斗为什么不用插到液面以下

追答

B装置是错误的，根本不用B装置。
B是长颈漏斗！不是分液漏斗
长颈漏斗 不插到液面以下，气体会从长颈漏斗跑掉

如果是分液漏斗，就不用插到液面以下了。因为分液漏斗上部有旋塞，能阻隔气体

Answer 2

过尽千帆皆不是