Question

某校科学兴趣小组用锌、氧化铜、稀硫酸为原料,设计了制取铜的方案，装置如图所示

1.进行第一个方案的过程中，有气体生成。本方案用下列装置中的___（填序号），用该方案制取的铜中可能含有的杂质是______。
2.写出第二个方案所发生的反应的化学方程式：__________；_____________。
3.从节约原料、能源及安全的角度考虑，你认为第____个方案更合理

那个。。最好说一下为什么，比如A和B长颈漏斗伸入和不伸入液体有什么区别

Answer 1

1.装置选择A和D，可能含有的杂质为氧化亚铜。因为方案一过程中有气体生成，所以考虑用氢气还原氧化铜的方法。氢气在还原氧化铜时，可能会生成氧化亚铜。长颈漏斗插入液面以下，是形成液封，防止气体从长颈漏斗溢出。
2.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
3.方案2更合理。因为在方案一中，在氢气还原氧化铜过程中，实验前、后都要继续通氢气，所用氢气量多，所用的硫酸就多。反应需要加热，浪费能源。氢气易燃易爆，不安全。

Answer 2

1.A, D （Zn+H2SO4——H2+ZnSO4，H2+CuO——H2O+Cu）
2.CuO+H2SO4——CuSO4+H2O，CuSO4+Zn——Cu+ZnSO4
3.第二个，不需要加热，不会产生H2，H2容易爆炸。
长颈漏斗下端管口伸入液面之下由于液封产生的气体不会出去。试管口向下倾斜是为了避免反应中形成的水倒流导致试管破裂。

Answer 3

1.A、D,氧化亚铜和氧化铜
2.CuO+H2SO4==CuSO4+H2; CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
3.方案二，无需加热，不产生易燃易爆——氢气