Question

两道高中化学题，希望大家帮帮忙，谢谢！！！

1、下列叙述不正确的是（单选）
A.钠离子、镁离子、铝离子的氧化性依次减弱
B.RbOH、KOH、Mg（OH）2 的碱性依次减弱
C.H2S、H2O、HF 的稳定性依次增大
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的稳定性依次增强
2、下列说法正确的是（双选）
A.能使紫色石蕊试液变红的溶液：铁离子、铜离子、氯离子、硝酸根离子 能够大量共存
B.加入铝粉能放出H2的溶液中：钠离子、镁离子、碳酸氢根离子、硫酸根离子 不能大量共存
C.常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液中的pH=7：则c(钠离子)=c(醋酸根离子)
D.0.1mol/L NaHCO3 溶液中：c(钠离子)=c(碳酸氢根离子)+c(碳酸根离子)+2c(碳酸)

Answer 1

第一题选，A。
说明：
A项，金属单质的还原性越弱，其离子的氧化性就越强，打个比方一个金属很希望丢失电子，那么它丢失之后肯定不会很迫切的想要得到，就像Na金属它很希望丢失一个电子成为八电子的稳定构型，那么Na+就不希望再拿回那个电子的，所以金属越容易丢就越难捡回来，丢失电子能力Na>Mg>Al,所以钠离子、镁离子、铝离子的氧化性依次增强。
B项，金属单质越活泼，其氢氧化物的碱性越强，也可以这么理解，金属离子的带电荷的量越小，半径越大对OH-离子的吸引越弱，那么电离能力越强，所以碱性越强，金属活泼性Rb>K>Mg。
C项，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，打个比方非金属性越强也就是的电子能力越强，所以和氢之间形成的箭也越强，就像两个人手拉的越紧，非金属性S<O<F。
D项，非金属性越强，最高价的含氧酸稳定性越强，和C选项同样的解释，非金属性Si<C<S。

第二题选B、C。
说明：
A项，石蕊变红，说明溶液呈酸性，铁离子、铜离子、氯离子可以存在，但是NO3-不能，因为在酸性条件下硝酸根和氢离子形成的硝酸HNO3有强氧化性，会让石蕊褪色。
B项，加入铝粉能放出H2，说明溶液呈强酸性或强碱性，碳酸氢根离子一定不能共存。
HCO3-+H+==CO2+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C项，溶液电中性，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)
D项，元素守恒，因为放入的是NaHCO3所以钠元素Na和碳元素C的量相等的，不管他们在溶液中以什么形式存在。所以应该是c(钠离子)=c(碳酸氢根离子)+c(碳酸根离子)+c(碳酸)

Answer 2

1、选A
A项，金属单质的还原性越弱，其离子的氧化性就越强，所以钠离子、镁离子、铝离子的氧化性依次增强。
B项，金属单质越活泼，其氢氧化物的碱性越强。
C项，元素的非金属性越强，氢化物越稳定。
D项，非金属性越强，最高价的含氧酸稳定性越强。

2、ABC都对
A项，石蕊变红，溶液呈酸性，铁离子、铜离子、氯离子、硝酸根离子可以共存。注意不能共存的是亚铁离子，会被硝酸根氧化，铁离子是可以共存的。
B项，加入铝粉能放出H2，说明溶液呈强酸性或强碱性，碳酸氢根离子一定不能共存。镁离子在强碱性溶液中也不能共存。
C项，溶液电中性，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)
D项，质量守恒，应该是c(钠离子)=c(碳酸氢根离子)+c(碳酸根离子)+c(碳酸)

如有不明白的地方欢迎追问

Answer 3

不会吧这么简单的问题，第一题选A，第二题C

Answer 4

1、c
2、c