Question

在盐酸除铁锈的实验中,气体是由什么反应生成的。

1：在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属反应生成气体呢？
2：你的假设：
3：应该用怎样的实验来验证你的假设？你假设的实验需要对照吗？
4.你的结论是什么？

九年级科学书上第9页。

Answer 1

1.盐酸能与金属发生反应并生成气体
2.我的假设是：盐酸能与金属发生反应生成氢气
3.实验器材：烧杯，试管，导管，火柴，试管塞各一个
材料：一根较粗的除过铁锈的铁丝，一瓶盐酸
步骤：把盐酸取少量入试管中，把铁丝慢慢的插入盐酸溶液中，塞上试管塞插上导管，把导管另一头伸入烧杯中，等待2~3分钟后（防止氢气不纯爆炸）再点燃导管口
现象：烧杯壁有水珠生成，点燃后发出淡蓝色火焰
4.结论是：盐酸能与金属发生反应生成氢气

大家都是科学爱好者，希望对你有帮助。。。。可以不给分。。。。（绝对原创）

Answer 2

是由氧化还原反应生成的，为氢气。在盐酸除铁锈实验中，铁钉表面的气泡即是生成的氢气。而盐酸与氧化铁反应是生成氯化铁与水，所以没有气体生成。锈一般是

Answer 3

是由氧化还原反应生成的，为氢气。
在盐酸除铁锈实验中，铁钉表面的气泡即是生成的氢气。而盐酸与氧化铁反应是生成氯化铁与水，所以没有气体生成。锈一般是少量的吧，这时铁也会与三价铁反应生成二价铁。但只要加入的盐酸足量，三价铁全变成二价钱后盐酸能继续与金属反应生成气体。
我的假设是盐酸是过量的，当铁锈消失后可以用石芯试纸或pH试纸试验反应体系的pH值，只要是强酸性，就可以说明盐酸是过量的，可以继续与金属反应。
如果不显酸性，说明加入的盐酸为适量或少量的，因而不能与金属继续反应生成气体。

Answer 4

Fe+2HCl---->FeCl2+H2