Question

一道化学题。

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．v=224mL
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V=448mL
答案是:D。 怎么算出来的阿。 Fe的质量怎么算。
图在这：http://www.zujuan.com/quesDetail.aspx?subject=gzhx&quesid=58656
我怎么算不出啊。
全部抵消掉了阿。
求大侠。求大侠。

Answer 1

Fe~Fe2+ H2
Fe2O3~Fe3+ H2O
Cu+Fe3+~Fe2+ Cu2+------（因为滤液中不含Cu2+，所以Fe过量，所以A不含Fe3+
CuO~Cu2+~Cu------不和H2SO4反应，即滤渣成分，因为滤液中不含Cu2+，所以Cu元素都已Cu单质的形式存在
所以m（Cu）=3.2g——n（Cu）=m/M=0,05mol
最后得到的3.2g固体就是Fe2O3---所以n（Fe2O3）=m/M=0.02mol
根据元素守恒 nFe元素=0.04mol mFe=2.24g
m（O）=5.76-2.24-3.2=0.32g n（O）=0.02mol
设有 xmolFe2O3 则有（0.02-3/2 x）molCuO （0.04-2x）单质Fe （0.03+3/2 x）Cu单质
160X+（0.02-3/2x）82+（0.04-2x）56+（0.03+3/2 x）64=5.76
解得x=0.01 所以nFe单质=0.04-0,02=0.02
Fe~H2 所以 n（H2）=0.02
V=nVm=0.02*22.4*1000=448ml

追问

算出来的 不对，xmolFe2O3 则有（0.02-3/2 x）molCuO 是不是有问题？？？

追答

这题目我问了老师
可以根据得失电子守恒法解答：
可是看做是

加入NaOH之前 ：Fe~Fe2+ Cu不变 O2~OH H+~H2
设氢气amol
失电子的 Fe 0.04*2
得电子的 O H 0.02*2+2a
所以 a=0.02

Answer 2

1：最后的3.2g固体全部份Fe2O3，所以合金样品中Fe元素的质量应该为2.24g。
2：滤液A中是不可能会有Fe3+的，如果有Fe3+离子的话那么就不可能不含有CU2+了。Fe3+ +Cu→Fe2++Cu2+ 所以A选项排除。
3：C选项肯定错了的，Fe元素的质量都有2.24g。
就只能选择D了。
我也考虑去算了一下，但是确实算不出来，不好意思。