Question

5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应，生成0.19克氢气，则判断可能是混入了：

A 镁
B 铝
C 锌
D 钙

我觉得C、D都对，不知各位怎么认为？

Answer 1

5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g>0.19g
所以另一种金属要满足：5.6g该金属生成的H2质量要小于0.19g
而：
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g<0.19g
5.6g Ca生成H2质量=5.6/40*2=0.28g>0.19g

只能选C

追问

Ca 会产生氢气？ 它不是和水反应生成CaO，再和酸反应吗？

追答

Ca比H活泼，比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2

追问

K、Ca、Na 不是因为太活泼，不能和酸发生反应么？

追答

不是的。。。
K、Ca、Na因为非常活泼，所以能和水反应。但和水反应的本质是和水电离出的H+反应。
当含有酸时，算电离出的H+远远超过水电离出的H+，所以是先和酸反应。

追问

不的，我刚查过书了，K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的

追答

能生成H2

追问

为什么？

追答

比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2

追问

K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的，这又怎么解释？

追答

这本身就是错的，所以无法解释。

追问

这是老师说的额……

追答

应该是你听错了，可以生成H2的

Answer 2

选c,因为锌的相对原子质量比铁大。

追问

Ca不是和水反应生成CaO，再和酸反应吗？Ca和酸反应不放出氢气的

Answer 3

5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g，现生成0.19克氢气，显然该种杂质生成的氢气比铁要少。
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g<0.19g
5.6g Ca生成H2质量=5.6/40*2=0.28g>0.19g
选C。
另外，Ca比H活泼，比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2。能从水中置换初氢气的金属都能从酸中置换出氢气，而且是先和酸反应。绝没有你说的“和水反应生成CaO，再和酸反应”
你说“查过书了，K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的”，也绝没有那样的书。

追问

有的，老师也是这么说的，我的辅导书上也是

追答

你把书的原话写上来
根本没有的事，我读过几百本化学书，没有那样的事。

追问

活泼金属可与酸发生置换反应，放出氢气，排在金属活动性顺序前面的金属如钾、钙、钠，它们的活动性很强，和酸反应不放出氢气。

追答

你看错了吧？
钾、钙、钠，它们的活动性很强，和“硫酸”反应不放出氢气
和硫酸、硝酸等氧化性酸反应不放出氢气，和盐酸这样的非氧化性酸反应时可以放出氢气的。