用镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是多少
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Mg+H2SO4 == H2↑+MgSO4
24 2
X 2
X=24
2Al+3H2SO4 ==3 H2↑+Al2（SO4）3
2×27 3×2
Y 2
Y=18
Mg：Al=24：18 =4:3
选B
24 2
X 2
X=24
2Al+3H2SO4 ==3 H2↑+Al2（SO4）3
2×27 3×2
Y 2
Y=18
Mg：Al=24：18 =4:3
选B
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选D
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
所以需铝 27/3=9g 需镁24/2=12g
若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是9:12=3:4
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
所以需铝 27/3=9g 需镁24/2=12g
若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是9:12=3:4
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d 用质量守恒算
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