在100ml，0.20mol/L氨水溶液中加入100ml，0.10mol/L的盐酸溶液，求此溶液是pH值KNH3﹒H2O=1.8×10-5
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NH3+HCl=NH4Cl
剩余氨水浓度[NH3·H2O]=(0.2*0.1-0.1*0.1)/(0.1+0.1)=0.05mol/L
生成的NH4+浓度[NH4+]=0.1*0.1/(0.1+0.1)=0.05mol/L
Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=[OH-]*0.05/0.05=1.8*10^-5，
[OH-]=1.8*10^-5，pH=14-pKb=9.25
剩余氨水浓度[NH3·H2O]=(0.2*0.1-0.1*0.1)/(0.1+0.1)=0.05mol/L
生成的NH4+浓度[NH4+]=0.1*0.1/(0.1+0.1)=0.05mol/L
Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=[OH-]*0.05/0.05=1.8*10^-5，
[OH-]=1.8*10^-5，pH=14-pKb=9.25
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pH=pKb=9.25
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形成的是NH4Cl和NH3缓冲体系，缓冲比是1:1
公式： [H+]=Ka*([NH4+]/[NH3])，[NH4+]:[NH4]=1:1
所以：pH=pKa=-log(1e-14/1.8e-5)=9.26
公式： [H+]=Ka*([NH4+]/[NH3])，[NH4+]:[NH4]=1:1
所以：pH=pKa=-log(1e-14/1.8e-5)=9.26
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答案:一定要跟你商量。
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