Question

一道化学溶质质量分数计算题、求解疑

将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设生成NaOH质量为x，生成H2的质量为y
2Na+2H2O＝2NaOH+H2
46 80 2
4.6 x y
46:80:2＝4.6:x:y，所以x＝8，y＝0.2
所以溶液的总质量为：4.6+95.4-0.2＝99.8g
溶质的质量为：8g
所以质量分数为：8/99.8＝8.016％
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溶液的总质量为什么要+4.6（钠的质量），钠是反应物，为什么要加到溶液里？

Answer 1

因为Na反应后进入溶液了，所以要加上4.6g
另外，Na生成的0.2g H2跑出溶液，所以要减去0.2g

Answer 2

反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
反应前各物质的总质量为 4.6g+95.4g=100g
反应后各物质的总质量为 溶液的总质量+生成气体质量

Answer 3

这个就是反应后溶液的“加加减减法”，要整体考虑溶液中质量变化：原来是95.4g，就加了4.6g物质，离开溶液的有0.2g气体（没有不溶物），所以溶液总质量就是4.6+95.4-0.2＝99.8g