Question

粗盐提纯步骤

今天上课时，化学老师说在粗盐提纯中加入NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 的顺序为：HC l最后，BaCl2 不排在第三位加入即可。可我认为Na2CO3应排在BaCl2后面加。若Na2CO3在前，再加过量的BaCl2，那么将会除去CO3 离子，但同时也引入了新的杂质Ba离子。而盐酸又无法去掉Ba离子。。。。
是老师错了吗？还是我有什么地方没注意到？

Answer 1

粗盐提纯：
先将粗盐溶于水，
再过滤（注意一贴二低三靠），
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。

Answer 2

1.溶解
　　用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
　　在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
　　2.过滤
　　将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
　　如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
　　3.蒸发
　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）． 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．
　　等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
　　4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
　　5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
　　去除可溶性杂质：
　　溶解
　　1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
　　2.加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
　　3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓
　　Ba2++CO32-=BaCO3↓
　　注：1,2两步可互换
　　过滤
　　向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)
　　蒸发，结晶
　　注意：一贴二低三靠
　　①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．
　　②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
　　③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
　　计算产率
　　将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。
　　（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。
　　偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．）
　　玻璃棒的作用：
　　本实验5次用到玻璃棒
　　1.溶解时：搅拌，加速溶解。
　　2.过滤前：蘸水润湿滤纸。
　　3.过滤时：引流。
　　4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
　　5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。
　　（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）
　　过滤前后溶液内元素变化：反应前NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
　　加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
　　加入Na2CO3（过量）产生CaCo3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
　　加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH
　　加入HCl（过量）产生CO2、H20 溶液内还剩:HCl、NaCl
　　蒸发后还剩下：Nacl

Answer 3

粗盐提纯：
先将粗盐溶于水，
再过滤（注意一贴二低三靠），
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。

Answer 4

注意 氢氧化钡也是沉淀
氯化钡不排在第三位 且盐酸最后加
那么氢氧化钡和碳酸钠总有一个是在氯化钡之后加的
所以碳酸钡或氢氧化钡都可以把钡离子沉淀掉

【风雨清华路】为你解答
谢谢采纳~~

追问

氢氧化钡不是沉淀，溶于水，我刚查的书

追答

写的是 微 吧
微溶物在中学阶段大多认为是沉淀

追问

不是，是"溶"

追答

真是对不起确实是我记错了
正确的加入试剂方法应该是
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子) SO42- + Ba2+ == BaSO4(沉淀)
加入过量NaOH(去除镁离子) Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2(沉淀)
加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2+ + CO32- == CaCO3(沉淀) Ba2+ + CO32- == BaCO3(沉淀)
加入过量HCl(去除碳酸根氢氧根)
最后蒸发结晶
至于你老师所说的希望你再询问下老师
我提供的方法是可行的

追问

恩，这种步骤我也知道，我想应该是老师口误吧，我只是想确认下，谢谢你了

追答

真是对不起了 还谢谢你的提醒哦
解决了还请采纳

追问

恩恩

Answer 5

粗盐提纯：
先将粗盐溶于水，
再过滤（注意一贴二低三靠），
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。