Question

定量的C3H8燃烧后得到的产物是 CO CO2 H2O ，此混合物的质量是17.2g，当其缓缓通入足量Cacl2时，气体质量

减少为7.2g ，注意是减少为7.2g 问混合气体中CO的质量 要求写步骤 ，急需 谢谢。。

Answer 1

气体通过CaCl2时质量减小7.2g，说明生成水的质量为7.2g
所以m(CO2)+m(CO)=17.2-7.2=10g
又因为C3H8燃烧后，原子数之比C:H = 3:8
而7.2g 水中含有H原子物质的量 = 7.2/18 * 2 = 0.8mol
所以C原子物质的量 = 0.8/8 * 3 = 0.3mol
所以反应后生成的CO2与CO物质的量之和为0.3mol
即n(CO2)+n(CO)=0.3mol
而m(CO2)+m(CO)=44*n(CO2)+28*n(CO)=10g
解得n(CO2)=0.1mol，n(CO)=0.2mol

所以混合气体中CO的质量 = 28*0.2 = 5.6g

追问

晕。。告诉你是减少为7.2g啊- - 抄别人的答案就别拿来了。。 明明减少的水为10g 好不好气体剩余7.2g

追答

首先，我这不是抄袭，自己写的。
其次，如果是减少为7.2g，数字会很难算。

m(CO2)+m(CO)=7.2g
生成水的质量为17.2-7.2=10g
又因为C3H8燃烧后，原子数之比C:H = 3:8
而10g 水中含有H原子物质的量 = 10/18 * 2 = 10/9mol
所以C原子物质的量 = (10/9)/8 * 3 = 5/12mol
所以反应后生成的CO2与CO物质的量之和为5/12mol
即n(CO2)+n(CO)=5/12mol
而m(CO2)+m(CO)=44*n(CO2)+28*n(CO)=7.2g
解得n(CO2)=0.28mol，n(CO)=0.14mol
所以混合气体中CO的质量 = 28*0.14 = 3.92g