Question

2道高中化学选择题，要解析过程

要解析过程
1.分别向含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（ ）
A。氢离子 B。碳酸氢根离子 C。亚铁离子 D。银离子

2.某溶液中大量存在以下5种离子：碳酸氢根离子，碳酸根离子，亚硫酸根离子，硫酸根离子，钾离子，铵根离子6种离子。将过量的过氧化钠固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有（）种。
A。1 B.2 C.3 D.4

Answer 1

1、
氯气与水反应Cl2+ H2O = HCl + HClO
A、由于产生了HCl，H+会增多
B、HCO3-与H+反应HCO3- + H+ = CI2 + H2O。所以HCO3-减少
C、2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-，减少了
D、Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 也减少了

选A

2、选C。能存在的：CO32-、SO42-、K+
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
SO32-能被强氧化剂Na2O2氧化为SO42-

Answer 2

A
C

Answer 3

1.Cl2 + H2O ----HCl + HClO
选A 氢离子浓度是增加
B 碳酸氢根会和H+反应生成水和二氧化碳，减少
C HClO会氧化亚铁离子，成为铁离子
D 银离子会和Cl-发生沉淀反应
2. 2Na2O2 + 2H2O ---4NaOH + O2
碳酸氢根会和OH-反应生成碳酸根
亚硫酸根SO3^2- 不会反应
硫酸根SO4^2-也不会反应
钾离子不会反应
铵根离子会和OH-结合成为NH3-H2O
所以是3种，选C

Answer 4

解：（1）选择A。
向溶液中通入氯气，会发生反应生成氯化氢和次氯酸（Cl2 + H2O = HCl + HClO），氯化氢显强酸性，而碳酸氢根要与酸反应生成二氧化碳和水，故减少了……亚铁离子也会被未与水反应的氯气氧化成三价的铁离子2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2Cl-，故减少了……银离子要与氯离子（氯气与水反应产生的）反应生成沉淀Ag+ + Cl- = AgCl (沉淀)，故减少了……
(2)选择C，
首先我们要知道向溶液中加入过量的过氧化钠后使得该溶液呈碱性（2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2）并具有强氧化性性（过程中有过氧化氢生成），由于碳酸氢根要与氢氧根反应，故不能大量共存……亚硫酸根要被氧化也不能大量共存……铵根离子要与氢氧根反应（NH+4 + OH- = NH3H2O）也不能大量共存……所以就只剩下碳酸根 硫酸根 钾离子这三种了

Answer 5

1、首先Cl2+H2O===HCl+HClO
再考虑各个选项。
H+:A、由于产生了HCl，H+会增多
B、HCO3-与H+反应HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O。所以HCO3-减少
C、2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-，减少了
D、Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 也减少了
故选A
2、过氧化钠本身会发生反应：2Na2O2+2SO3﹦2Na2SO4+O2
过氧化钠遇水后生成NaOH、O2
其中2Na++OH-+HCO3-＝Na2CO3+H2O
NH4++OH-=NH3+H2O
所以能共存的三个CO32-、SO42-、K+
选C