Question

一个高一化学题，基础题

2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判读其产物是A.Na202 B.NA2O C.Na2O 讲下，加分

Answer 1

分析：
2.3gNa即为0.1mol。氧气过量，钠完全反应完。
假设反应全部生成过氧化钠，则应为0.1/2*78=3.9g。
若全部生成氧化钠，则得到0.1/2*62=3.1g。
实际生成3.5g，因此产物是氧化钠和过氧化钠的混合物。

答案：Na2O、Na2O2

类似题可用这种极限法、元素守恒法。

Answer 2

3.5-2.3=1.2 2.3:1.2=23*n:16*m n:m=4:3 Na4O3
不学化学N年了，不知道是不是这样

Answer 3

2 Na + O2 = Na2O2 4Na + O2 == 2Na2O
46 78 92 124
2.3 3.9 2.3 3.1
可见，2.3g Na全部生成Na2O2 固体质量为3.9g, 全部生成Na2O固体质量为3.1g，现在，固体质量在两者之间，那就说明生成的是混合物。"干燥的空气"就杜绝了钠与水反应的可能性。