Question

几个高中化学问题

1、为什么NH3的水溶液碱性比PH3强？
2、等电子体的概念是原子数相同，最外层电子数相同吗？
3、怎么判断金属的硬度？K的硬度为什么比CA的小？
4、石英和碳化硅的硬度可以比较吗？
5、K和CA的熔沸点怎么比？
6、怎么判断一个物质具有氧化性还是还原性？比如H2O2，H是+1价，O是-1价，每一种化合物都有正价负价，都可以被氧化或者还原，怎么知道具有氧化性还是还原性？
7、为什么金属性比较强的元素对应的碱更强？
8、C O Na Mg S Cl 六种元素中，那种元素单质的化学性质最活泼，为什么？
9、C S Cl 最高价氧化物对应的水化物的酸性怎么比较？
10、某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数这句话错在哪里
11、Si3N4 怎么知道它是原子晶体 SiI4怎么知道是分子晶体 顺便说下怎么判断。书上写得很不详细且模凌两可啊。。

感激不尽！！

Answer 1

1. NH3极性比PH3强，因此其孤对电子更外露，更易接受氢离子，因此其水溶液碱性更强。
2. 等电子体概念有两种，一种如你所说的，另一种是原子数像相同，电子数也相同。
3. 金属的硬度主要和本性有关。另一主要原因是金属晶体中金属原子排列紧密程度。钙的硬度大是因为钙离子半径小，离子电荷大，因此晶体中原子结合紧密程度大。
4. 可以比较，就用两种物质相互刻划，较硬的物质可以在较软的物质上有明显的划痕。
5. 钾和钙的熔沸点就比较难讲了，建议去查数据，因为金属晶体的硬度和熔沸点一般没有很普适的规律。
6. 氧化性或还原性要看该元素的价态和它的极限价态比较。比如H2O2中O最高和最低价分别是0和-2。因此双氧水中氧应该既具有氧化性，也具有还原性。
7. 金属性较强的元素一般外层电子少，因此对OH-的束缚能力较弱，所以就会电离更多的氢氧根。
8. 单质性质最活泼的应该是钠。
9. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
10. 元素的相对原子质量是唯一的，但质量数是不唯一的。因为质量数就是原子核内中子数和质子数之和，因此同位素原子的质量数是不同的。
11. 判断这种物质的晶体类型要有一定知识储备的。然后就比较容易类比推断。氮化硅从结构上和金刚石类似，在笼状结构中氮原子占据四个次甲基的顶点，硅原子则占据其余顶点，很明显氮原子尚有孤对电子，而硅原子显然还能连接其他原子，因此可以推断氮化硅应该是空间网状结构，自然就是原子晶体了。当然，考试的时候肯定有比较明显的提示的，不用想得很复杂。SiI4可以类比碘化碳，或者更直接一点，联系到甲烷,四氯化碳，四氯化硅等，很明显都是分子晶体。

(在学校用手机发的，所以讲得不太清楚，有不懂的可以追问，或者hi我)

追问

1。那我们平常说判断碱性强弱的方法不就失效了么。
4、额，我的意思是说，考试的时候……不知道怎么比……
9、可是答案说是C（碳）……
9、这个我滴明白，但是如果是没有见过的酸呢。可以根据元素周期表的位置来比较吗？就是这种情况下。
10、所以说同位素原子的相对原子质量是一样的？

谢谢！ >_<

追答

1 平时判断酸碱的方法有很多，一般具体问题要具体分析的。比较氮族氢化物水溶液的碱性最好是从结构来分析。
4 考试题中应该会提到氮化硅是空间网状结构或者具有高熔沸点、高硬度等等，那就是原子晶体。如果提到是液体或者气体且熔沸点低，就是分子晶体了。
9 不可能是碳，高氯酸是常见无机含氧酸中酸性最强的，碳酸则是弱酸。
没有见过的酸可以用元素周期律，但对于含氧酸，元素周期律一般只能比较最高价氧化物对应的酸。所以做题时最好优先考虑题目中给的信息，像pH值、酸度常数等等。
10 也不一样，质量数只是撇开电子质量带来的误差的一种近似值，相对原子质量则更精确，但两者都是针对原某一核素而言的，和元素相对原子质量是不同概念。同一元素的相对原子质量是唯一 ，是用各天然稳定同位素丰度求得的。

Answer 2

1.氨更易溶于水。
2.等电子体的概念是原子数相同？应该是电子数相同，如：CO、N2，所以没有最外电子一样的问题。
3.可以用金属键说明，也可以用电子数来说，金属中，阳离子所带电荷数多，库仑力就大，分子吸收强。（F=KQ1Q2/r2）
4.
5.同3.
6.看反应后，元素化合价升高，具有还原性，降低，有氧化性。
7.简单的说，是金属性强，更易失电子。
8.

Answer 3

1、为什么NH3的水溶液碱性比PH3强？
因氨与水要反应形成一水合氨，弱碱；而氨与水之间也要形成氢键
2、等电子体的概念是原子数相同，最外层电子数相同吗？
是的
4、石英和碳化硅的硬度可以比较吗？
可以。与键的长短有关，前者强于后者

Answer 4

到教材上自己找，效果会更好