Question

1.92g铜与2mol/L的稀硝酸100mL完全反应，求被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比

Answer 1

3Cu +8HNO3 ==3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
3*64 2
1.92 x
x==1.92*2/3*64==0.02 mol
即 NO 为 0.02 mol NO中的N就是被还原的HNO3
为 0.02 mol
未被还原的就是 2*0.1-0.02==0.18 mol
比值====0.02：0.18===1 ：9

Answer 2

3Cu + 8HNO3 == 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
1.92/64=0.03mol
需要硝酸总量0.08mol HNO3
生成0.02mol NO气体可知有0.02摩尔硝酸被还原
被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比0.02/0.06=1/3