Question

比较下列物质的熔沸点

CaCl2，KCl，NaCl

Answer 1

三者都离子晶体。可以通过比较键长来比较键能。键能大的熔点高。
键长大的键能小。
氯化钙：钙氯离子键 氯化钾：钾氯离子键 氯化钠：钠氯离子键
阴离子都是氯离子。
我们比较一下阳离子半径大小。
比较方法：1.电子层数多的半径大
2.电子层数相同时，质子数大的半径小
可知，半径K+ > Ca2+ > Na+
所以键长：KCl > CaCl2 > NaCl
键能：KCl < CaCl2 < NaCl
熔沸点：KCl < CaCl2 < NaCl

追问

但我们老师说KCl < CaCl2
KCl < NaCl
无法得到 CaCl2 < NaCl

追答

在中学阶段，可以得到的。事实上氯化钙的熔点（782度）也是小于氯化钠（804度）。

当然要细究起来，单凭一个键能来判断是肯定不行的。
影响晶体熔沸点的主要是“晶格能”。跟晶体的构型有关系。这个不在中学化学范围内。

Answer 2

钠离子与钾离子电荷数相同但离子半径不同，钠的离半径较小，使钠离子与氯离子的作用力大于钾离子与氯离子的作用力，氯化钠的熔沸点高于氯化钾。钙离子与钾离子具有相同的电子层，但前者所事的电荷多于后者，离子半径也小些，使钙离子氯离子的作用力大于钾离子与氯离子的作用力，氯化钙的熔沸点高于氯化钾。

Answer 3

物质的熔沸点比较首先判断物质的类型
一般情况
原子晶体>离子晶体>分子晶体
这几个都是离子晶体
离子晶体熔沸点比较
离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高（同周期比较）
半径 K+ > Ca2+
熔沸点：KCl < CaCl2
不同周期比较，电子层数多的半径大，则离子键越弱，熔沸点越低（对于主族使用）
半径：Ca2+ > Na+
熔沸点：CaCl2 < NaCl
总的来说 就是
熔沸点：KCl < CaCl2 < NaCl

追问

但我们老师说KCl < CaCl2
KCl < NaCl
无法得到 CaCl2 < NaCl

追答

对于离子化合物
也可以这样比的
就是有时候可能不一定对
因为有时候可能半径不是影响熔沸点的最主要因素
一般常见的都是比较同主族 和同周期的化合物