水的电离平衡常数？
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水的电离平衡常数是指水在一定温度下发生自离解离的平衡反应的化学平衡常数，通常表示为Kw。
在标准条件下（25°C），水的电离平衡常数Kw的值约为 1.0 × 10^(-14)。
反应方程是：H2O ⇌ H+ + OH-
Kw = [H+][OH-]
在纯净水中，[H+] 和 [OH-] 浓度相等，因为水是中性的。因此，在标准条件下，[H+] 和 [OH-] 的浓度均为 1.0 × 10^(-7) 摩尔/升。
Kw = (1.0 × 10^(-7))(1.0 × 10^(-7)) = 1.0 × 10^(-14)
水的电离平衡常数Kw的值会随着温度的变化而变化。在不同温度下，Kw 的值也会有所不同。
在标准条件下（25°C），水的电离平衡常数Kw的值约为 1.0 × 10^(-14)。
反应方程是：H2O ⇌ H+ + OH-
Kw = [H+][OH-]
在纯净水中，[H+] 和 [OH-] 浓度相等，因为水是中性的。因此，在标准条件下，[H+] 和 [OH-] 的浓度均为 1.0 × 10^(-7) 摩尔/升。
Kw = (1.0 × 10^(-7))(1.0 × 10^(-7)) = 1.0 × 10^(-14)
水的电离平衡常数Kw的值会随着温度的变化而变化。在不同温度下，Kw 的值也会有所不同。
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创远信科
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