Question

有6克部分被氧化的镁条,跟100克稀盐酸充分反应,生成氢气0.4克,

有6克部分被氧化的镁条,跟100克稀盐酸充分反应,生成氢气0.4克,则：
镁带中镁元素的质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数？

求速度，谢谢了，越快加分越多~！

Answer 1

设镁带中镁元素的质量为x，生成MgCl2的质量为y。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x　　　　y 0.4g

x=4.8g
y=19g

剩余6-4.8=1.2g是MgO，MgO也会与HCl反应，设生成MgCl2的质量为z。
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
1.2g z
z=2.85g

1.镁带中镁元素的质量分数=4.8/6*100%=80%
2.反应后溶液的质量是100+6-0.4=105.6g
反应后MgCl2的质量是y+z=19+2.85=21.85g
所得溶液的溶质质量分数=21.85/105.6*100%=20.7%

Answer 2

镁的质量分数80%，溶质质量分数21%

Answer 3

0.8
2.3mol /l