二氯磷氰磷与氮之间是几键，为什么是双键而不是三键？
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可能是对称性不匹配吧。
这个化合物如果按照VSEPR模型推测，应该是三角双锥型的。其中两个Cl原子处于三角的两个角上，N原子处于另一角上。N原子和P原子只可能在某一顶形成π键，另一顶则因为轨道对称性不一致不能成键或只能成很弱的键。
我猜测的，一家之言。你试着找找资料，祝你自己找到答案。
这个化合物如果按照VSEPR模型推测，应该是三角双锥型的。其中两个Cl原子处于三角的两个角上，N原子处于另一角上。N原子和P原子只可能在某一顶形成π键，另一顶则因为轨道对称性不一致不能成键或只能成很弱的键。
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旭刚达新材料
2024-04-30 广告
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其实从你给的图就可以看出，单独的二氯氰磷是不存在的，存在的都是（PNCl2）3。因为P与N上都还有一个电子容易相互形成单键。形成类似苯环型也很稳定，有π66大π键。
但是NP之间形成三键很困难。首先N只有两层电子半径小，P有三层电子半径大，形成的双键就较弱了。三键要求一个头并头的(sigama)键和两个肩并肩的π键，（PNCL2）3的结构决定了P只有一个轨道与N平行，故只能形成双键了。
（题外话，你是搞化学竞赛的吗？我记得有一年的初赛就有一个关于二氯磷氰磷结构的题目）
但是NP之间形成三键很困难。首先N只有两层电子半径小，P有三层电子半径大，形成的双键就较弱了。三键要求一个头并头的(sigama)键和两个肩并肩的π键，（PNCL2）3的结构决定了P只有一个轨道与N平行，故只能形成双键了。
（题外话，你是搞化学竞赛的吗？我记得有一年的初赛就有一个关于二氯磷氰磷结构的题目）
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