将5.6克铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量
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设生成铜的 质量是x，生成FeSO4的质量是y
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 65 152
5.6 g x y
解得x = 6.5 g ， y =15.2 g
15.2 g FeSO4 是0.1 mol
答案：生成硫酸亚铁的物质的量是0.1 mol，生成铜的质量是6.5 g
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 65 152
5.6 g x y
解得x = 6.5 g ， y =15.2 g
15.2 g FeSO4 是0.1 mol
答案：生成硫酸亚铁的物质的量是0.1 mol，生成铜的质量是6.5 g
追问
6.4g OK?为啥0.1摩尔？
追答
错了。对不起，Cu是64，不是65！
改成这样“
设生成铜的 质量是x，生成FeSO4的质量是y
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64 152
5.6 g x y
解得x = 6.4 g ， y =15.2 g
15.2 g FeSO4 是152. ÷152 = 0.1 mol
答案：生成硫酸亚铁的物质的量是0.1 mol，生成铜的质量是6.4 g
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方法一
设生成Cu的质量是x，生成FeSO4的质量是y
Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4
56 64 152
5.6 g x=6.4g y=15.2g
方法二
Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4
1mol 1mol 1mol Fe5.6g/56=0.1mol
0.1mol 0.1mol 0.1mol Cu0.1mol×64=6.4g FeSO40.1mol×152=15.2g
56 64 152
设生成Cu的质量是x，生成FeSO4的质量是y
Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4
56 64 152
5.6 g x=6.4g y=15.2g
方法二
Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4
1mol 1mol 1mol Fe5.6g/56=0.1mol
0.1mol 0.1mol 0.1mol Cu0.1mol×64=6.4g FeSO40.1mol×152=15.2g
56 64 152
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