Question

一道高一化学，急！

现有两种氧的单质O2和Om的混合气体，从其中取出体积相同的两份。往一份中加松节油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了V mL；加热另一份，使其中Om全部分解成氧气，则气体体积增加V/2 mL（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）。求m的值为多少？
解释清楚过程！谢谢！

Answer 1

第一份，松节油只吸收Om,体积减少了VmL，说明Om的体积是VmL。
第二份，混合气体中的O2没变，只是Om→O2，体积增加V／2mL，则可以列出式子：
Om → O2
VmL （V+V／2）mL
这样，这道题就变成了一个配平的问题，最后应该在O2前面添3／2，而式子左右O元素守恒，所以m=3

追问

为什么是（V+V／2）mL

追答

仔细体会：混合气体中原来就有的O2没变，只是Om→O2，体积增加V／2mL
加油！~

Answer 2

说明混合气体中有Vml Om
那么 2Om==m O2
2 m
V 1.5V 所以m=3

追问

为什么是2 m，它们从哪儿来的？

追答

这是简单化学方程式配平啊 呵呵