Question

某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答下列问题。 该小组设计的简单实验装

置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol•L－1的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol•L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL　　　　B．200 mL　　　　C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②10 mL量筒　③0.12
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。
(2)B　量筒内的液面与集气瓶内液面相平
(3)0.2V L•mol－1　偏小

第三题中“量筒内的液面与集气瓶内液面相平”，为什么？那不是数值就变了？

Answer 1

液面相平能使两液柱等高这样就能使量筒中的压强与外界气压相等，
因为我们要用量筒上的刻度来测出不溶性气体的体积
这样做主要是为了避免气压的影响，减小实验的偶然误差

Answer 2

我明白了，如果没有人就自问自答了