如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、
如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提...
如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态): 2X(?)+ Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数a = 2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ 展开
下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数a = 2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ 展开
展开全部
解:设...............
2X + Y ==可逆== aZ
2 2 0
2x x ax
2-2x 2-x ax
所以(2-2x)/(2-x)=1/3 (2-2x)/ax = 1/2
解得·x=0.8 a=1
根据以上分析,若X、Y均为气态由于Ⅰ的压强不变,Ⅱ的是体积不变,所以,Ⅰ容器体积不断减小。所以,Ⅱ中的反应相当于Ⅰ的反应基础上再增大容器体积,压强减小,反应向压强增大(体积减小)的方向移动,也就是逆反应方向移动,自然,Ⅰ反应的转化率会大于Ⅱ。
若X为固态、Y为气态,则反应方程是 2X (s) + Y(g)==可逆== Z(g)
所以可以知道此时反应前后气体体积是不变的,所以,容器体积都不会变,自然两者的速率是一样的,也就是说Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ= Ⅱ
2X + Y ==可逆== aZ
2 2 0
2x x ax
2-2x 2-x ax
所以(2-2x)/(2-x)=1/3 (2-2x)/ax = 1/2
解得·x=0.8 a=1
根据以上分析,若X、Y均为气态由于Ⅰ的压强不变,Ⅱ的是体积不变,所以,Ⅰ容器体积不断减小。所以,Ⅱ中的反应相当于Ⅰ的反应基础上再增大容器体积,压强减小,反应向压强增大(体积减小)的方向移动,也就是逆反应方向移动,自然,Ⅰ反应的转化率会大于Ⅱ。
若X为固态、Y为气态,则反应方程是 2X (s) + Y(g)==可逆== Z(g)
所以可以知道此时反应前后气体体积是不变的,所以,容器体积都不会变,自然两者的速率是一样的,也就是说Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ= Ⅱ
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
B
C不对
C不对
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询