如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、

如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提... 如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态): 2X(?)+  Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断正确的是
 A.物质Z的化学计量数a = 2
 B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
 C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ>Ⅱ
 D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
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yangyangnjut
2011-09-07 · TA获得超过969个赞
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C正确
A从化学计算式及反应物比例可以算出a=1
B不管怎么反应,平衡时反应物都是固定的,X,Y都是固态时也会起到同样效果
D若X为固态、Y为气态,则平衡不受压力影响,应该相等
追问
答案是BC,c为什么对啊
追答
因为在1中,是恒压,这个反应是2+1->1,就是体积减小的反应,在2中,压力越来越小,会阻碍反应的进行,I中因为压力一直不变,反应程度比2要彻底
幽718
2012-05-30 · TA获得超过1121个赞
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解:设...............
2X + Y ==可逆== aZ
2 2 0
2x x ax
2-2x 2-x ax
所以(2-2x)/(2-x)=1/3 (2-2x)/ax = 1/2
解得·x=0.8 a=1
根据以上分析,若X、Y均为气态由于Ⅰ的压强不变,Ⅱ的是体积不变,所以,Ⅰ容器体积不断减小。所以,Ⅱ中的反应相当于Ⅰ的反应基础上再增大容器体积,压强减小,反应向压强增大(体积减小)的方向移动,也就是逆反应方向移动,自然,Ⅰ反应的转化率会大于Ⅱ。
若X为固态、Y为气态,则反应方程是 2X (s) + Y(g)==可逆== Z(g)
所以可以知道此时反应前后气体体积是不变的,所以,容器体积都不会变,自然两者的速率是一样的,也就是说Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ= Ⅱ
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绝胡
2012-03-25
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AC
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美籍华人1
2012-04-30 · 超过14用户采纳过TA的回答
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B
C不对
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