Question

化学问题3

有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是
分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序
1 Na2O2 2 Na2O 3 Na2CO3 4 NaCl
1大于2 大于3大于4 1大于2大于4大于3
1等于2大于3大于4 1等于2大于3等于4

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
1 金属先熔化 2在空气中燃烧，放出黄色火花
3 燃烧后得白色固体 4 燃烧的火焰为黄色 5 燃烧后生成浅黄色固体物质

A 2 5 B 1 2 3 C 1 4 5 D 4 5
检验久置 苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是
滴加少量盐酸有气泡冒出
通入少量CO2气体有浑浊现象
加热产生气泡
加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

Answer 1

1、选C，
碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成CO2，从而用石灰水是否变浑浊可以鉴别两种物质
2、选C
过氧化钠和氧化钠溶于水后发生反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
0.1mol两种物质最后反应都生成0.2mol氢氧化钠，即生成0.2molOH-
0.1molNa2CO3，溶于水后Na+完全电离，此时有0.2mol阳离子，
因为溶液中阴阳离子数相等，所以阴离子数也为0.2mol,
0.1molNaCl，溶于水后Cl-完全电离，阴离子为0.1mol
但题中问的是浓度，而前两者氧化钠和过氧化钠和水反应都消耗一部分水，
所以水少了，阴离子浓度就高了，所以1=2＞3＞4
3、选C
金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.
4、选D
纯碱即碳酸钠，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，苟性钠即氢氧化钠，不会和氯化钡反应生成沉淀，故D对。碳酸钠加热不分解，C错。通入CO2不会有沉淀生成，B错。加少量盐酸会生成碳酸氢钠不会出气泡，故A错。