Question

共价化合物中有含离子键的么

无意中在研读竞赛书的时候发现这样一句话：离子键一般不存在于共价化合物中，请问有特例么，这里的一般在逻辑上不就是表明有特例么？

Answer 1

离子键：

定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

形成原因：

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成，如 Cl- ，NO3- 等

含有离子键的物质（高中要求记住的）

1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）

2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）

3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）

4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）

5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）

注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！！

共价键

定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）

共价化合物 ：

1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）

2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）

3 所有酸类

区别离子化合物和共价化合物

看溶于水（或其它溶剂）是否导电

高中阶段记住这些 已经足够

现在 我教你怎么区分 （最快的方法）

一般来说在高中阶段

只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键

只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）

一定要背好各种离子的化学式

Answer 2

从共价化合物的定义来说，只有全部键是共价键的化合物才能称作共价化合物，所以共价化合物是不可能有离子键的

Answer 3

我们说一般，就是为了不排除可能性，使结论更严密。
其实，解题时可以直接理解为：离子键不存在于共价化合物中，如果出现特殊情况，那么题目里必然会给我们信息。（我们老师就喜欢就题论题）
大学里的知识告诉我们，离子键、共价键本来就是人为定的，呵呵。

Answer 4

高中化学的定义，只要含有离子键就是离子化合物，也就是共价化合物中不含离子键。但是到大学就会知道这样的定义不准确，不过中学阶段不需要掌握，大学化学会学到。

Answer 5

这句话是讲求了逻辑的严谨性，因为绝对的东西都不一定是正确的。
离子化合物的定义:只要有离子键就是离子化合物.
不管有多少个键,只要有一个键是离子键就是离子化合物.
故共价化合物中,没有离子键.

离子键是由于电子的得失形成的，而共价键是通过共用电子对形成的。
但是仔细理解一下你会发现它们是量变与质变的关系。
成共价键的两个原子之间电负性（就是吸引电子的能力）差别越大，共用电子对就向吸电子能力强的那方靠的越近，离另一方就越远。
要是差别达到一定程度，电子就被完全拉过去了，于是就成了离子键