一道PH计算的化学题，要步骤
某温度时，测得0.01mol.L的NaOH溶液的PH为11，（1）则该温度下水的离子积常数为多少？（2）在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的硫酸VbL混...
某温度时，测得0.01mol.L的NaOH溶液的PH为11，（1）则该温度下水的离子积常数为多少？（2）在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液为中性，且a=12,b=2则 Va:Vb为多少？若混合液的PH=10且a=12,b=2则Va:Vb为多少？
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pH ==x - POH
x ==PH +POH ==11 +2 ==13
即水的离子积为 10^-13
溶液为中性则反应前 H+ ==OH -
a=12 则 OH- ==0.1 mol /L
b=2 则 H+ ===0.01 mol/L
Va ：Vb ==1 ：10
pH==10 则 混合后 OH- ==0.001 mol/L
(0.1Va -0.01Vb)/(Va+Vb) ==0.001
Va：Vb==1：9
x ==PH +POH ==11 +2 ==13
即水的离子积为 10^-13
溶液为中性则反应前 H+ ==OH -
a=12 则 OH- ==0.1 mol /L
b=2 则 H+ ===0.01 mol/L
Va ：Vb ==1 ：10
pH==10 则 混合后 OH- ==0.001 mol/L
(0.1Va -0.01Vb)/(Va+Vb) ==0.001
Va：Vb==1：9
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创远信科
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