Question

化学物质的量计算

若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

希望提供过程
题目有点问题，看这一道好了

设石油裂化气的平均化学式为CnHm（m>2n）。若石油裂化气进一步催化裂解，得到的小分子中按体积计含甲烷5%，乙烯40%，丙烯10%，其余为丁二烯（C4H6）和氢气。若得到40MOL乙烯，求所得丁二烯的物质的量计算结果为5（an-bm）/4（m-n）MOL，式中a，b的数值（正整数）分别为--------，---------。

Answer 1

根据理想气体状态方程pv=nrt（注意r是一个常数），将定义式ρ=m/v及n=m/m带入这一公式，消去m，有：p/m=rt/m，也就是pm=ρrt。由该式可以看出，当压强、温度相同时，气体的密度和相对分子质量成正比。那么氢气的摩尔质量已知，显然，只要求出该混合物的平均摩尔质量即可。
0.2g氢气是0.2/2=0.1mol
8.8gco2是8.8/44=0.2mol
6.4go2是6.4/32=0.2mol
总共0.5mol，三种气体各占20%，40%，40%。
显然，平均摩尔质量为：20%*2+40%*44+40*32=30.8
那么，相对密度为30.8/2=15.4

Answer 2

Na由原子变成Na+
要失去一个电子，所以
1molNa
得失去
1mol电子，
Na的物质的量=4.6/23=0.2mol
所以失去的电子数为=0.2*6.02*10^23=1.204*10^23

Answer 3

1.204x10^24个
4.6g钠是0.2mol,1m0l=6.02x10^23,0.2mol钠变为钠离子失去电子数为0.2mol即6.02x10^23x0.2=1.204x10^24个

Answer 4

约0.2mol。钠元素的原子量为22.98，也就是说1mol的钠原子的质量为22.98克。一个钠在化学反应中会失去一个电子，4.6克÷22.98克/mol≈0.2mol。

Answer 5

Na的物质的量为4.6/23=0.2mol,Na离子失去一个电子的物质的量为0.2mol,N=NA*n=0.2NA