在同温同压下，质量相等的O2和SO2的体积之比为 （ ） A 1:2 B 1:1 C 2:1 D 1:3
1个回答
展开全部
O2相对分子质量=32
SO2相对分子质量=64
所以质量相等的O2和SO2的物质的量之比=(1/32):(1/64)=2:1
体积之比=物质的量之比=2:1
选C
SO2相对分子质量=64
所以质量相等的O2和SO2的物质的量之比=(1/32):(1/64)=2:1
体积之比=物质的量之比=2:1
选C
追问
(1/32):(1/64)，为什么用一除以32和64
追答
设O2和SO2质量都为1
则O2物质的量=1/32
SO2物质的量=1/32
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
