Question

一氧化碳与氮气为等电子体，但其性质比氮气活泼为什么

Answer 1

CO和N2是等电子体，所以其结构相似，都形成三重键。
若要断裂三重键，都十分困难，断开CO三重键更难。
在发生化学反应时，总是往往进攻最弱的环节，在N2中，两个N完全一样，没有弱点可以进攻。
而CO分子中，O是强点，反应时不会受到进攻，而C是弱点，易遭攻击。
由于电负性规律是C << N < O，因此C的供电子能力远强于N，可以通过先生成配合物，其三重键就会显著减弱，再断键就容易了。
而N的配位能力弱，所以N2很难被活化。
这就是为什么CO化学活泼性强于N2的原因。