Question

化学高手来帮下！！

白磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4+3KOH+3H2O≜
PH3(气体)+3KH2PO2，被氧化的P与被还原的P的质量比为（）
A 1:2 B 2:1 C 3:1 D 1:3
摆脱给个详细的解答，还有KH2PO2的P的化合价多少望告诉，谢谢。

Answer 1

磷在反应中化合物既有升高，又有降低，这类反应称为歧化反应，其逆过程则是归中反应。
化合价升高的称为被氧化，即KH2PO2中的P，由原来P4中的0价变为+1价；
化合价降低的称为被还原，即PH3中的P，由原来的P4中的0价变为-3价；
由配平的方程式就可以看出，被氧化的为3，被还原的为1，即答案为C 3:1。
KH2PO2中的P化合价计算按O -2， K和H +1，得出：
-2*2 + 1*1 + 2*1 + P = 0
P = +1

Answer 2

-1

Answer 3

P反应前是 0价
反应后 为正价的P就是被氧化的
反应后P为负价的就是被还原的
PH3 中P为 -3 价 是被还原的P 有 1mol
3KH2PO2 这个叫做次磷酸钾 ，P为 +1 价， 有 3mol +1的P
因此比值 为 1:3
选 D

Answer 4

KH2PO2的中P的化合价为+1价
P被氧化成KH2PO2
被还原成PH3
看化学方程式你就可以看出来氧化和还原的比为3:1

Answer 5

P反应前是 0价
反应后 为正价的P就是被氧化的
反应后P为负价的就是被还原的
PH3 中P为 -3 价 是被还原的P 有 1mol
3KH2PO2 这个叫做次磷酸钾 ，P为 +1 价， 有 3mol +1的P
因此比值 为 1:3
选 D
KH2PO2的中P的化合价为+1价
P被氧化成KH2PO2
被还原成PH3
看化学方程式你就可以看出来氧化和还原的比为3:1

Answer 6

物质守恒，前边4个P 然后有1个P 被氧化，PH3 还有3个被还原 KH2PO2 ，所以为1：3
KHPO2 中 磷为+2价 首先 K 和 H 都是+1 O为-2 2个-2 价 加2个+1价 还多出个-2需要中和掉，那么P就充当了这个角色，所以为+2价