Question

求详解一道高一化学题关于物质的量 请讲解谢谢！！！！！！！！

某百分之十的NAOH溶液。加热蒸发掉100g水后得到80mL百分之二十的溶液。则该百分之二十的NAOH溶液的物质的量浓度为

A 6.25mol\L
B 12.5mol\L
C 7mol\L
D 7.5mol\L

Answer 1

答案为A
设10%溶液的质量为x，0.1x=0.2（x-100） x=200g
氢氧化钠的质量为20g
氢氧化钠的物质的量浓度=0.5mol/ 0.08L=6.25

Answer 2

选A。
设该百分之二十的NAOH溶液的质量x g。根据蒸发水前后溶质NaOH的质量不变，
得：10%（x+100）=20%x，得x=100 g
根据c的一个常用公式：c=1000pw%/M=1000×100/80g/mL×20%÷40g/mol=6.25mol/L

公式的推导：c=n÷V=m(质)/M÷m(溶液)/1000p=1000pw%/M【m(质)/m(溶液)是质量分数w%】

Answer 3

A..设两溶液分别为x,y,则有x:y=2:1,知溶液质量为100g.便可！

Answer 4

氢氧化钠分子量40
20%的氢氧化钠的量浓度计算方法是20/40/（80/1000）=6.25mol\L