Question

27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应，冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求

（1）产生氧气多少克？（2）试管内剩余固体含有哪些物质？各多少克？请写出详细步骤，急！！

Answer 1

2KClO3 (MnO2) = 2KCl + 3O2
只有O2离开，因此质量减少的就是O2气，所以氧气的质量为：
27 - 17.4 = 9.6g
再根据氧气的质量反算KCl的质量
2KClO3 (MnO2) = 2KCl + 3O2
2*(39+35.5) : 3*32
x 9.6
x= 14.9g 即KClO3的质量
剩余物质量减去KClO3的质量即为MnO2的质量
MnO2 = 17.4 - 14.9 = 2.5g

追问

第一问能不能写的再详细一点？看不太懂

追答

只有气体能跑走，也就是导致质量减少。
KCl和MnO2都是固体，跑不掉，因此留在试管中，也就是说，剩余的17.4g固体物质就是KCl和MnO2的混合物。这样相减就得到氧气的质量9.6g。
又由于O2和KCl都来自组成固定的KClO3，因此它们之间有严格的比例，这样根据O2的质量就求得了KCl的质量。
注：答案中x=14.9g应是KCl的质量，不是KClO3的质量，你修改一下。

Answer 2

2KClO3-----2KCl+3O2 △m（质量变化）
245 32 96
m1 m2 27-17.4
m1=24.5g m2=3.2g
（1）产生氧气3.2g
（2）剩余固体为KCl、MnO2（作为催化剂，反应前后质量不变）
MnO2质量=27-24.5=2.5g
KCl质量=17.4-2.5=14.9g