Question

将40克锌、铁、镁混合物与稀硫酸反应、蒸发水分后留下136克固体、问该反应释放出的氢气多少克？

要写化学公式的。、、

Answer 1

40克金属元素，最终生成136克固体，所增加的质量全都是硫酸根离子。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
可知，每有98克纯硫酸反应，固体增加96克，放出2克氢气。
136-40=96
所以，放出2克氢气。

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
增加的质量就是硫酸根的质量
M（SO42-）=136g-40g=96g
所以硫酸根的物质的量为1mol
H2SO4中H+与SO2-的比值是2:1
所以H+的物质的量是1×2=2mol
H2的物质的量就是2÷2=1mol
M（H2）=1×2=2g

Answer 3

反应方程式：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
由上式可知：40克金属元素，最终生成136克固体，所增加的96克质量全都是硫酸根离子的。
生成的固体中硫酸根离子的物质的量与生成的氢气的物质的量之比为1:1,而96克硫酸根离子的物质的量为1mol，所以生成的氢气的物质的量也是1mol，1mol氢气的质量是2克，所以放出的氢气是2克.

Answer 4

40gMg.Zn.Fe的混合物经反应产生硫酸镁 硫酸锌 硫酸亚铁共136g 可得出反应的硫酸根离子为96g 则反应的硫酸为98g 则产生的氢气为2g。（我当着硫酸刚好与混合物反应）