Question

关于高一化学摩尔质量的问题

请化学高手帮我解开心中矛盾＿大家都知道摩尔质量＝相对分子或原子质量/mol.例如镁的摩尔质量是24g/mol.我理解为一摩尔镁是24g，相对原子质量是指一个原子质量是24.而一摩尔镁原子是六点零二乘以十的二十三次方个镁原子，一下说一个是24一下又说六点零二乘以十的二十三次方是24.这不是自相矛盾么？谁来帮我解释下，看看是不是我哪搞错了，感谢大家……
虽然我知道你们说的都对.但没解决我的问题.我把问题简化点.为什么摩尔质量前面的那个数=该物质的相对原子质量

Answer 1

这里有几个概念：摩尔质量、相对原子质量、阿伏伽德罗常熟NA
摩尔质量是指一摩尔物质所具有的质量，在数值上等于该物质的相对分子质量，即式量。
相对原子质量是指一个原子的真实质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值。
阿伏伽德罗常熟NA是指1mol物质所含微粒的个数即6.02*10 23个
希望能有所帮助。
以C为例来说下：
1molC所含碳原子个数为6.02*10 23个，而一个C原子的质量为1.993*10—26Kg=1.993*10—23g
所以1molC的质量=6.02*10 23*1.993*10 —23=11.998g=12g
其他也一样去计算，不过不同原子的真实质量是不一样的，但计算出的结果数值上基本等于其相对原子质量。

Answer 2

你没有错。
从不同角度去描述一个东西会有不同的说法，但殊途同归。
如描述你，你是一个高中学生，你是你妈妈的孩子，这又是学生，又是孩子的描述的都是你。
上面对物质的量的描述是同样的道理：当用微粒数来衡量时，就用NA来对比，当用质量来衡量时，就用摩尔质量来比较，如果是气体，还可以用气体的摩尔体积来衡量。
至于你说的“摩尔质量前的那个数=相对原子质量”，这一说法是错的，应该为相对分子质量，也就是化学式中各原子相对原子质量的之和。相对原子质量和相对分子质量都是没有单位的一个数。
希望你能从理解中增加自信。

Answer 3

根据物质的量的概念，就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准，即12g 的碳的物质的量为1摩尔，根据摩尔质量的概念，单质物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，即1摩尔的碳的质量为12g，碳的摩尔质量为12g/mol，即12恰好是碳-12的相对原子质量，因此摩尔质量在数值上等于相对原子质量。
对于其它原子时，一个原子的质量与碳-12原子的1/12比值为相对原子质量，即原子的相对原子质量之比是等于相对原子质量，故等于（从数值）摩尔质量之比。
如O的相对原子质量为16，与碳的相对原子质量为12之比是16：12，那么1摩尔O的质量，即摩尔质量为：
M（O）：12g/mol=16：12 M（O）=16g/mol
故得出，从数值上摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量。

Answer 4

六点零二乘以十的二十三次方是阿伏伽德罗常数n=m/M，m为金属质量M为摩尔质量 你理解的一摩尔镁是24g没有错

Answer 5

相对原子质量是指一个原子质量相对于12之C的原子质量，
摩尔镁原子是六点零二乘以十的二十三次方个镁原子，是摩尔数