Question

高中化学计算

有某浓度的稀硫酸，若取出10ml于试管中，加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到1.165g的沉淀，试求：
1.该硫酸的物质的量浓度
2.取滤液，加入0.256g铜粉和20ml 0.1mol/L KNO3溶液，此时在标况下能否收集到气体？体积为多少毫升？

要详细过程

Answer 1

解：(1)
由题 沉淀为BaSO4
n(baso4)=1.165/233=0.005mol
所以
n(So4)=0.005mol
c(h2so4)=n(so4)/v(h2so4)=0.5mol/L
(2)能收集到NO气体
3Cu+ 8HNO₃——→ 3Cu(NO3)₂+ 2NO+ 4H2O
n(cu)=0.004mol < n(HNO3)=0.01mol
所以
n(NO)=0.004*22.4*10^3=89.6mL

好久没做化学题了（(=^ ^=)）

追问

硝酸怎么来的

追答

n(no3)=0.002mol
n(H)=0.01mol
上面我做错了
n(no3)=0.002mol
n(NO)=0.002*(1/4)*22.4*10^3=11.2mL

n(no3)=0.002mol
n(H)=0.01mol
上面我做错了
n(no3)=0.002mol
n(NO)=0.002*(1/4)*22.4*10^3=11.2mL

Answer 2

首先 这个物质一定是个醇 羟基才可与Na反应 根据比例关系可以看出 这是个一元醇 (其实给你三个结果都多余,因为一定会成比例的) 饱和一元醇通式 CnH(2n

Answer 3

1、硫酸钡1.165g，也就是1/200mol，硫酸也就是这么多摩尔，浓度就是1/200/0.01=0.5mol/L。2、氢离子物质的量是0.01mol。能够与2/800mol硝酸根离子与3/800molCu反应。计算时按照量最少的计算。也就是硝酸根离子量最少，为0.002mol。那么生成的气体，也就是二氧化氮为0.002mol，标况下体积为44.8mL。