Question

为什么Fe2+能使KMnO4溶液或（溴水）褪色

Answer 1

Fe2+具有还原性，而酸性的KMnO4或（溴水）有很强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而MnO4-被还原为无色的Mn2+，（Br2还原为无色的Br-）
所以能使KMnO4溶液或（溴水）褪色。
MnO4-（紫红） + 3Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 3Fe3+ + 4H2O
Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+

Answer 2

亚铁离子能够被他们氧化为3价铁离子 ，他们本身被还原后变成了无色的离子，所以让他们褪色

Answer 3

高锰酸根在酸性条件下氧化性最强，其实在中性条件下也足够氧化3价铁，碱性溶液褪色的是Fe3 ，能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2 ； 7. 加入过量铜片：

Answer 4

因为亚铁离子有强还原性，所以使它们褪色了。

Answer 5

Fe2+有还原性，KMnO4溶液有强氧化性。
Fe2+（浅绿色）被氧化成Fe3+（黄色）
MnO4-（紫红色）被还原成Mn2+（粉红色）或MnO2（黑色固体，难溶，溶液就会变无色）
总体效果：本来紫红色很深，被亚铁离子还原后只有很浅的粉红色或铁离子的黄色，变浅了很多。
溴水与Fe2+的反应如下：
2Fe（2+）+Br2==2Fe（3+）+2Br- Br-无色