Question

将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL3.2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，经检验溶液中只有Fe2+，并无Fe3+

将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50mL3.2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，经检验溶液中只有Fe2+，并无Fe3+存在，求原混合物中铁的质量。

答案：2.24g

需要过程。

Answer 1

设铁的物质的量为xmol，氧化铁的物质的量为ymol。首先56x+160y=5.44。最终只有二价铁，那么也就是说溶液中的溶质就是氯化亚铁，或者说溶液中只有亚铁离子与氯离子。水电离出的微量氢离子与氢氧根离子不考虑，也不考虑亚铁离子水解。那么x+2y=0.08。解得x=0.04,y=0.02。铁的质量就是0.04*56g=2.24g。