Question

高二化学（化学反应与能量）

题目是这样的：科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kj热量，断裂1molN(3键)N键吸收941kj热量，则

1molN4气体转化为N2时要放出724kj能量，怎么算的（百度知道放图上来需要等一段时间才能看到问题，所以没放，图可以在百度搜题目找到）

Answer 1

正四面体说明有5个N-N键，根据反应：N4==2N2 ，因为破坏旧键是需要能量的，即破坏1mol的N4所需能量是193×6=1158kj，而形成新键是放出能量的，那么形成2molN2放出的就是2×941=1882kj，所以，该反应总体是放热的，热量值就是1882-1158=724kj

Answer 2

941*2-193*6

Answer 3

没图同样可以理解：
在N4的四面体结构中，每个N都同时与其它三个N成键，即共形成4*3/2 = 6个N-N键，之所以除2是因为成键需要两个原子。
N4 = 2N2
能量释放是将2mol N2的键能减去1molN4的键能就可以了，因此：
2*941 -6*193 = 724 kJ/mol

Answer 4

1molN4气体转化为N2时, 需断开6molN-N键，吸收6*193kj=1158kj的热量；
需形成2mol N(3键)N键，放出2*941kj=1882kj的热量
所以最后放出724kj能量。

Answer 5

由N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似，知每个N4分子中有6个N-N键，所以有下来计算过程：N4(g)=2N2(g) ⊿H=6×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ/mol ，又反应热知，1molN4气体转化为N2时要放出724kj能量。