Question

一道初三化学选择题（谢谢）

把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是（）
A Zn和Cu B Zn和Ag C Cu和Ag D Zn
在这题的基础上，改变条件
少量时可能是：
适量时可能是（不知道是否算原题的一定量）：
过量时可能是：

Answer 1

金属活动性顺序中，Zn在银和铜的前面，所以锌会与硝酸银和硝酸铜反应，把银和铜都置换出来。
因此充分反应后，滤纸上得到的是银和铜。答案选 C。

如果改变条件：
1.把锌的量改成“少量”，这个时候要求对反应的顺序进行判断，这不是九年级化学要求范围，得到高中氧化还原反应时才要求，你可以不掌握。同时这个“少量”的锌也必须能过讨论才能确定，如果锌是少量的话得到的固体可以是“银”也可以是“银和铜”。

2.把锌的量改成“过量”，这个与“适量”时类似，银和铜都被置换出来，只是因为锌是过量的，所以锌会有剩余，滤纸上得到的固体有“银，锌和铜”三种。

Answer 2

按照金属活动顺序来置换就可以了，锌、铜、银的先后顺序。
题目要求是可能的是，所以用排除法比较合适。
A、不可能，因为有锌没银，有铜没银。
B、不可能，因为有锌没铜。
C、可能。锌较多而且完了的话，就有铜有银了。
D、不可能，锌有而不置换。
至于你问的少量过量的问题，这基本初三不研究，这牵扯到置换动力的问题 。
猜测：少量时：银
一定量时：铜和银
过量时：锌、铜和银
题目本身也不用考虑什么过量不过量的问题，题目只是问可能的是，而根据初三的基本化学知识，其它三种不可能，所以选中一个可能的就可以了。

Answer 3

一定量和适量在这里没有区别， 有Zn剩余，溶液中就不能有 Cu2+和Ag+,因为Zn会置换出它们
即有Zn 则必有Cu和Ag ，A，B，D都错了，选 C

少量的意思就是Zn没了，那么Ag或者Cu 都可能剩余
即剩余固体为 Ag 或者 Ag+Cu

估量的Zn ，则 剩余固体就是 Zn +Ag+Cu

Answer 4

这道题是考察你的金属活动性顺序问题。
这个答案首先A是不对，因为锌能将铜和银从其盐溶液中置换出来，排除A
B也不对，和A一样
D也不对，不可能是锌，同A、B一样

少量时：残留物是银（或者有铜，当然是一部分）
适量时：残留物一定是银（可能有铜）
过量时：铜、银、锌

Answer 5

锌粉先还原Ag,然后是Cu.
所以，少量时残留物为Ag
适量时为Cu和Ag或Ag
过量是Cu和Ag、Zn

Answer 6

少量时：B
适量（即把原溶液中得金属离子都置换出来了选C
过量则三种都有