Question

怎样通过电解水实验，得出结论：在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同？

书上的探究实验让算出了电解水实验中H2和O2的质量，又算出物质的量，让再比较。但这怎么证明和推论：在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同呢？我不明白啊。。

Answer 1

因为根据水、氢气、氧气的组成可知，反应方程式为衫行：2H2O=2H2+O2
即得到两缺塌闭伏裂种气体的物质的量比为H2:O2=2:1，又因为实验现象表明生成气体体积比为H2:O2=2:1，
所以在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。

追问

……不懂，1mol氢气和1mol氧气和生成的两种气体体积比怎么区分啊？

追答

你保证卡了一下
很简单啦：实验现象表明生成气体体积比为H2:O2=2:1，而方程式说明它们物质的量比为H2:O2=2:1，那么如果把H2换算到1mol的话，体积不就是2/2=1吗？即1mol氢气和1mol氧气体积比为1:1，即1molO2和H2的体积相同。

Answer 2

根据水电解的方程式：
2H2O = 2H2 + O2
即H2和O2的物质的桥罩搏量比为2：1
由于电解的环境是同温同压，你只要分别收集来自阴极的氢气和来自敏祥阳极的氧气，量出其体积，若其体积比为2:1，就可以说明1molH2和1molO2的体积同闷圆。

Answer 3

电解实验时两极水手做中加毕亏衡试管收集气体，由于计算知道H2的mol数该是O2的2倍，所以，如果两试管中气体体积是2倍关空明系的话即可得证

Answer 4

电解后，H2的体积是O2的两倍